Vue 13 fois 2019-10-09 16:49:57 (09-10-2019)


Domaine Science Sous domaine Science
Section Scientifique Option Biologie Chimie
Discipline Chimie Classe 1 ère
Matériel didactique Tableau Noir et craie blanche Auteur Munganga Kindeke Confiance
Objectif opérationnel A l’issue de la leçon, l’élève sera capable de résoudre chaque exercices en utilisant les formules du PH
Réference O.cledjo1985, chimie 6, tome1 eol CRP kin G.BIKUBA 2010, notion de chimie 6,ed mediaspaul M.KALUNGWA, maitriser la chimie 4 ed loxola
Activité initiale

Rappel

Quelles sont les formules pour calculer le PH d’une base forte et faible, d’un mélange tampon, acide et base.

Rappel

les formules pour calculer le PH d’une base forte et faible, d’un mélange tampon, acide et base sont:

Motivation

quand est ce qu’on peut utiliser toutes ces formules ?

Motivation

Les formules ci-haut peuvent être utilisées lors desexercices

Annonce du sujet

Qu'allons-nous voir aujourd'hui?

Annonce du sujet

Aujourd'hui nous allons voir les Exercices sur le calcul de PH des solutions

Activité principale

Calculer le PH de KOH 0,02N

le PH de KOH 0,02N

solution:

KOH est une base forte le PH=14+logNb

PH=14+log0,02

=14+log2.10-2

=14+log2+log10-2

=14+0,30+(-2).1

=14+0,30-2.1=12,3

Calculer le PH de solution tampon suivante constituées de :

0,2N NH4OH et 0,45N NH4NO3

PKb=4.7

le PH de solution tampon suivante constituées de :

0,2N NH4OH,

0,45N NH4NO3,

PKb=4.7

voici la solution:

Comme il s’agit d’un mélange tampon basique le PH=14-PKb+log(Nb / Na)

PH=14-4,7+log(0.20 / 0,45) =14-4,7log0,20-log0,42

=14-4,7+1,30+(-2) -1.65+(-é).1

=14-4,7+1,30+2-1,65+2

=14-4,7+3,30-3,65 

 =9,3+(-0,35) =8,95

Quel est le PH d’une solution 10-2molaire en NH4Cl et 10-1molaire

(NH4OH) Kb=1,8.10-5

le PH d’une solution 10-2molaire en NH4Cl et 10-1molaire

(NH4OH) Kb=1,8.10-5

Est le suivant:

Trouvons PH= ? et PKb= ?

Formules : PH=14-PKb+log(Nb / Na) et PKb=-logKb

Calculons :  PKb=-log1,8. 10-5

= -log18. 10-6

=-log18 +log10-6

=-1,25+(-6).1

=-1,25-6.1

=4,85.

 

PH=14-4,75+log10-110-2

=14-4,75+(-1)log-(-2)log10

=14-4,75+(-1).1-(-2).1

=9.25+(-3)

=6.25

Synthèse

Comment nous sommes parvenus à trouver les réponses à tous ces PH ?

nous sommes parvenus à trouver les réponses à tous ces PH en appliquant les formules

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