PH de bases fortes

Rappel 

Comment peut-on calculer le  p^H des  acides faibles ?

Motivation

Que représente MoH ?

Annonce du sujet

Qu'allons nous étudier aujourd'hui ?

a. Analyse

Les bases fortes de concentration CB 

Comment peut –on calculer le  ?

1. p^H de bases fortes
2. ⦋OH⁺⦌= ?

On peut calculer le p^H des acides faibles : 

p^H  = ½ P^ka – ½ log^NA

Le MoH est représenter par les bases fortes. 

Aujourd'hui nous allons étudier le pH des bases fortes.  

Les bases fortes de concentration CB s’ionisent fortement en libérant des ions OH^- en solution aqueuse.

MoA →M⁺ + OH^-

Ex : NaoA → Na⁺ + OH^-

p^H = 14 + log NB ou  p^H  = 14 + log ( OH^-   

⦋oH^-⦌= 10^{Ph- 14}

1. Données, inconnues, formule et solution

2. P^H= 14 + log NB

3. ⦋oH^-⦌= 10^{Ph- 14}