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PH de bases faibles

a. Analyse

Les bases faibles s’ionisent peu en libérant des ions OH- en solution aqueuse.

EXEMPLE

1. NH4 OH ⇄NH+4 + OH-

PH = 14- ½ log Kb + ½ log CB

PH = 14 – ½ pkb + ½ log CB

pkb = - log kb et kb= 10 -pkb

a. Analyse

Les bases faibles s’ionisent peu en libérant des ions OH- en solution aqueuse.

EXEMPLE

1. NH4 OH ⇄NH+4 + OH-

PH = 14- ½ log Kb + ½ log CB

PH = 14 – ½ pkb + ½ log CB

pkb = - log kb et kb= 10 -pkb

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