Théorie acide-base

Rappel

Quelle est la forme hydratée de l’ion H⁺?

Motivation

H₂SO₄ et NaOH sont de quels types de composés ?

Annonce du sujet

Qu'allons-nous voir aujourd'hui?

Analyse

Qu’est-ce qu’un acide d’Arrhenius ?

Quelle est l’insuffisance de cette théorie ?

Qu’est-ce qu’un acide de Bronsted Conwy ?

Qu’est-ce que la théorie de Lewis ?

III. Synthèse 

Qu’est-ce qu’un acide selon Arrhenius ?

H₃O⁺

H₂SO₄ : acide

NaOH : base

Aujourd'hui, nous allons étudier théorie acide-base.

Théorie d’Arrhenius Ostwald

Acide

Définition :Un acide est une substance qui en solution aqueuse libère les ions H⁺ ou portions.

Base

Définition: est une substance qui libère un ou plusieurs ions OH^- en solution aqueuse.

Insuffisance de cette théorie

Le gaz NH3 et les arènes sont des bases mais n’ont pas de même groupement OH^-

Le proton H+, qui est un acide, ne répond pas à cette définition.

-Le proton H+est toujours hydraté en solution aqueuse en donnant l’ion H3O+

Théorie des protons ou Bronsted Conwy

Cette théorie repose sur l’échange de l’ion H+.

Acide

Un acide est un donneur de protons (même qu’Arrhenius)