Chers élèves, à cette heure nous allons étudier :
- qu'entendez-vous par la mole?
- que désigne le masse molaire et quelles sont les expressions mathématiques de la masse molaire?
- que désigne la quantité de matière et quelles en sont les expressions mathématiques?
Qu'avons - nous étudié aujourd'hui?
- Qu'entendez-vous par la mole?
8,04. 10-ç2,04. 10-23=3, 94.1014
La masse molaire de Nacl est égale à : 23+ 35,5 = 58, g/Mol
I.2. Notion de Mole
La mole est la quantité de matière renfermant 6,02.1023 Particules (atomes, molécules, ions aux électrons).
NA=6,02.1023 particules par mole
NA :nombre d'avogadro
I.2.1. Masse molaire (Mm)
C’est la masse d’une mole d’une substance exprimée en gramme par mole (g/mol).
Mm=Arg/mol
Mm=Ar
Mm=Mrg/mol
Ou ou
Mm = masse molaire en g/mol
Arg/mol : Masse atomique en gramme par mole
Mrg/mol: Masse moléculaire en gramme par mole
Ar: Somme des masses atomiques d’une molécule en u.m.a
U.m.a : unité de masse atomique 1 uma =1,66.10-24g
Ex : calculer la masse molaire d’une molécule d’eau.
H20: Mm=1x2+16=18g/mol
I.2.2. Quantité de matière (n)
C’est le nombre des moles correspondant à une masse donnée ou à un nombre donné des particules d’une substance.
N=mMm
N=mMm
ou
n : Quantité de matière en mol
m : Masse de la substance en gramme (g)
N : Nombre des particules (nombre d’atomes, molécules, ions ou électrons).
NA:nombre d'avogadro 6,02.1023
Ex :1) combien de moles y a-t-il dans 1,40g diazote (N2).
Résolution : Données inconnue formule
m=1,40g n= ? n= mMm
N2 : Mm = 14x2 = 28g /mol
Calcul
N= 1,4028=0,05 mol
2) Combien des moles y a-t-il dans 1,5.1021 molécules de N20 ?
Nous avons étudié la mole, la masse molaire et la quantité de matière.
- La mole est la quantité de matière que renferme NA particules.
