Acido-alcalimétrie

Rappel

Que consiste le dosage volumique ?

Quand est-ce qu'on constate que la solution à doser est au PE ?

Quand est on constate que la solution à doser est au PE ?

Motivation

Comment est cet acide HCl et cette base NaOH?

Annonce du sujet

Qu'allons-nous voir aujourd'hui?

Analyse

Qu’est-ce que l’acidimétrie ?

Ou est ce qu’on place l’acide ? base ?

Quel est le volume de base au début ?

Quelle est la formule pour trouver le nombre d’eq. D’acide ?

Quelle est la quantité du sel après le PE?

Comment est la solution du PE ?

EX : A 20ml d’une solution de H2SO4 o,4N, on ajoute 30ml d’une solution de KOH.0,3N.

1. Calculez le PH de la base obtenue.
2. Quelle est la masse du sel formé?
3. Quel est le g/l du sel formé?

Comment trouver le PH de la base acide si Vb=oml?

Quel est le PH au PE?

Cette méthode consiste à déterminer le volume de la solution titrée nécessaire pour réagir complétement avec la substance à doser contenue dans un volume.

HCl est un acide fort et NaOH est une base forte.

Aujourd'hui, nous allons voir l'acido-alcalimétrie

acido-alcalimétrie

 Acidimétrie : est le dosage volumétrique d’acide fort par une base forte.

• Calculs théoriques
  • Acide dans le bécher
  • Base dans la burette
  • On mesure le PH de la solution contenue dans le bécher
  • Initialement : Vb=oml.

Nombre d’équivalent acide

N=(Na*Va) / 1000     PH=-logNa

N.eq.g= (Nb*Vb) / 1000    

             -  avant le PE Na*Va>Nb*Vb

NH⁺={(Na*Va) - [(Nb*Vb) / (Va+Vb)]}

PH=-log{[(Na*Va) -(Nb*Vb)]Va+Vb}

• Au PE Na*Va=Nb*Vb PH=7
• Apres le Pe : Na*Va<Nb*Vb

Après le PE, les sels ne se forment plus cad la quantité du sel formée au PE reste le même après le PE.

Au PE, la solution est neutre, les sels ne subissent pas l’hydrolyse.

[H⁺][OH^-]=10^-2 D’où PH=7

EX : A 20ml d’une solution de H2SO4 o,4N, on ajoute 30ml d’une solution de KOH.0,3N.

1. Calculez le PH de la base obtenue
2. Quelle est la masse du sel formé
3. Quel est le g/l du sel formé

Si Vb=oml le PH=-logNa

Au PE le PH=7