II. DEVELOPPEMENT
Exemples
1) Calculez le potentiel redox E du milieu dans les solutions suivantes :
a) [Ag+] = 10-1 M
b) [Ag+] = 10-6 M
On donne couple Ag+ / Ag, Eo = 0,80V
III. APPLICATIONS
1) Soit le couple redox I2 / I- ; Eo = 0,54V.
Calculez le potentiel E de ce couple pour une solution qui contient [I-] = 10-6 M et [I2] = 10-6 M.
2) Une solution contient des ions S4O2-6 et S2O2-6.
Sachant que le potentiel standard de ce couple vaut +0,090V et que la concentration des ions S4O2-6 est 10-5 M, pour avoir le potentiel d'électrode nul; la concentration des ions S2O2-6 devra être de :
1. 103 M
2. 10-1 M
3. 10-2 M
4. 10-4 M
5. 10-5 M
II. DEVELOPPEMENT
Exemples
1) Calculez le potentiel redox E du milieu dans les solutions suivantes :
a) [Ag+] = 10-1 M
b) [Ag+] = 10-6 M
On donne couple Ag+ / Ag, Eo = 0,80V
----------------------------------------
a) Couple Ag+ / Ag, Eo = +0,80V
Ag+ + e- vers Ag Eo = +0,80V n = 1e-
E = Eo + 0,06/n log [Ox] / [d]
E = 0,80 + (0,06 : 1) log[Ag+]
E = 0,80 + 0,06 log 10-1
E = 0,80 + 0,06.(-1) = 0,74 V
b) E = 0,80 + 0,06 log 10-6
E = 0,80 + 0,06 (-6 log10) = 0,44V
III. APPLICATIONS
1) Soit le couple redox I2 / I- ; Eo = 0,54V.
Calculez le potentiel E de ce couple pour une solution qui contient [I-] = 10-6 M et [I2] = 10-6 M.
2) Une solution contient des ions S4O2-6 et S2O2-6.
Sachant que le potentiel standard de ce couple vaut +0,090V et que la concentration des ions S4O2-6 est 10-5 M, pour avoir le potentiel d'électrode nul; la concentration des ions S2O2-6 devra être de :
1. 103 M
2. 10-1 M
3. 10-2 M
4. 10-4 M
5. 10-5 M
III. APPLICATIONS
1) Soit le couple redox I2 / I- ; Eo = 0,54V.
Calculez le potentiel E de ce couple pour une solution qui contient [I-] = 10-6 M et [I2] = 10-6 M.
2) Une solution contient des ions S4O2-6 et S2O2-6.
Sachant que le potentiel standard de ce couple vaut +0,090V et que la concentration des ions S4O2-6 est 10-5 M, pour avoir le potentiel d'électrode nul; la concentration des ions S2O2-6 devra être de :
1. 103 M
2. 10-1 M
3. 10-2 M
4. 10-4 M
5. 10-5 M
