Données et expressions quantitatives

1. VERIFICATION: des connaissances précédente: 

définissez: a) un atome

                  b) une molécule

                  c) un ion

2. MOTIVATION (découverte)

Comment peut-on connaître le poids moléculaire des composés suivant:

H₂SO⁴ et NaOH?

Organisation des classes et consignes 

Regrouper les élèves en groupe de 5

Question de récapitulation 

Qu'est-ce qu'une masse atomique relative?

Qu'est-ce qu'une masse moléculaire?

Ex: déterminez la Mr de:

a) H₂O

b) Na₂SO₂

c) CNH₄/₂ SO₂

Qu'entendez vous par NA?

Définissez la masse moléculaire

Ex: calculez la masse molaire de calcule des substances suivants:

a) Na₂SO₄

b) CR₂ CSO₄/₃

c) H₂O

Vérification des acquis

Calculez la masse moléculaire et la masse de composés suivants:

1) KM_nO₄

2) FeSO₄

3) Na₂S₂O₃.SH₂O

a) Un atome c'est la plus petite partie d'un corps simple pouvant  se combiner chimiquement avec un autre atome

b) une molécule c'est une combinaison de deux ou plusieurs atomes

c) un ion: c'est un atome ou groupe d'atome qui portent de charge négative ou positif

2) Compétence à la situation 

En utilisant les données et expressions quantitatives dans le tp.

Activités dans le tableau spécifique.

DONNEES ET EXPRESSIONS QUANTITAVES 

Participation des élèves à la production de la synthèse 

1. DONNES ET EXPRESSION QUANTITATIVE 

Masse atomique relative(Ar)

C'est le rapport entre la masse d'un atome d'un élément et la masse de la 12em partie d'un atome de carbone -12

Exemple: -Ar de H=1 U.m a

     -Ar de O = 16 Um.a 

    -Ar de Mp =

    -Ar de Na= 23 U.ma

U.m.a: unité de masse atomique 

Masse moléculaire relative(Mr)

C'est le rapport entre la masse d'une molécule d'une substance et la masse de la 12em partie d'un atome de carbone -12 

Elle exprime aussi en u.m.a 

a) Mr de H₂O =(2x1)+16=2+16=18uma 

b) Mr de Na₂SO₄= (2x23)+32+(4x16)

=46+32+64

=142 uma

c) Mr de (NH₄/₂ SO₄

Mr = (2+14) + (8+1) + 32+(4x16)

= 28+8+32+64

=132 u.m.a

Nombre d'avogache(NA)

C'est le nombre d'atome d'hydrogène.

Le nombre d'avogadre vaut: NA= 6,0210²³

MOLE

C'est la quantité des matières qui renferme NA particules (atomes, molécule,ions)

NA= 6,0210²³ particules/mol

Masse molaire (Mm)

C'est la masse d'une mole d'une substance 

Elle s'exprime en g/mol

a) Mm de Na₂SO₂=(2x23)+32+(4x16)

=46+32+64

=142g/mol

b) Mm de U₂(SO₄)₃=(2x52)+(3x32)+(12x16

=104+96+192

=392 g/mol

1.Mr de KMnO₄= 39+55+(4x16)

=39+55+64

=158 u.m.a 

Mm de KMnO₄= 39+55+(4x16)

=39+55+64

158 g/mol

2.Fe SO₄/Mr de FeSO₄=56+32+64

=152 u.m.a

Mm de FeSO₄= 56+32+64=152g/mol

3. Mr de Na₂ S₂ O₃.SH₂O

Mr=(2x23+(2x32)+(3x16)+(5x18)

=46+64+48+90

=248  uma

Mm= (2x23)+(2x32)+(3x16)+(5x18)

=46+64+48+90

=248 g/mol