| Domaine | Science | Sous domaine | Science |
| Section | Scientifique | Option | Biologie Chimie |
| Discipline | Chimie | Classe | 6ème |
| Matériel didactique | Craies de couleur | Auteur | SCHOOLAP.COM |
| Objectif opérationnel | A la fin de la leçon l’élève doit être capable de définir, et de tracer la courbe de l’acidimétrie. | ||
| Réference | G. BIKUBA, notion de chimie 6e mediaspaul, Kinshasa 2010 KANDOLO MUGALA MBAVU notes de chimie, théorie 6e, Edips, Kinshasa 1987 p 16-20, G. BIKUBA notion de Chimie 6e Mediaspaul, Kinshasa 19 p 42-42 | ||
Activité initiale |
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Rappel Combien de type d’indicateur distingue – t-on selon le choix ? |
Rappel 3 types d'indicateur : des meilleurs, des bons et mauvais. |
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Motivation Citez quelques subdivisions de la volumétrie ? |
Motivation Quelques subdivisions de la volumétrie sont : Titrage acido – basique. |
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Annonce du sujet Qu'allons nous étudier aujourd'hui ? |
Annonce du sujet Aujourd'hui nous allons étudier les titrages acido – basiques. |
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Activité principale |
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Analyse 1. Généralités 1.1.Réaction de neutralisation a. Définition : C’est toute réaction où intervient une substance à caractère acide et une autre ) caractère basique. Exemple : 1. Hcl + NaoH → Nacl + H2O 2. 2 koH + H2 So4 → K2 SO4 + 2H2O b. Courbe de neutralisation 1. Définition : c’est le graphique portant en abscisse le volume du réactif titré et en ordonnée les valeurs de pH correspondants. 2. Importance : sert à suivre l’évolution du pH 3. Différentes courbes on a la courbe de : Acide fort/base forte : AF/BF Base forte / acide fort : BF/AF Acide faible /base forte : Af /BF Aide faible / base faible : Af / Bf Base forte / acide faible : BF/ Af Base faible / Acide faible : Bf /Af Remarque : le programme de la 6e BC, prévoit que les tracées de 2 premières courbes. 1. L’acidimétrie 1. Définition : c’est le dosage d’une solution acide par une solution titrée de base. 2. Montage 3. Calculs théoriques Avant l’addition de la base VB= 0ml La solution est Acide PH = log NA dès l’addition de base.
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Analyse 1. Généralités 1.1.Réaction de neutralisation a. Définition : c'est toute réaction où intervient une substance à caractère acide et une autre ) caractère basique. Exemple : 1. Hcl + NaoH → Nacl + H2O 2. 2 koH + H2 So4 → K2 SO4 + 2H2O b. Courbe de neutralisation 1. Définition : cest le graphique portant en abscisse le volume du réactif titré et en ordonnée les valeurs de pH correspondant. 2. Importance : sert à suivre l’évolution du pH 3. Différentes courbes on a la courbe de : Acide fort/base forte : AF/BF Base forte / acide fort : BF/AF Acide faible /base forte : Af /BF Aide faible / base faible : Af / Bf Base forte / acide faible : BF/ Af Base faible / Acide faible : Bf /Af Remarque : le programme de la 6e BC, prévoit que les tracées de 2 premières courbes. 1. L’acidimétrie 1. Définition : c’est le dosage d’une solution acide par une solution titrée de base. 2. Montage 3. Calculs théoriques Avant l’addition de la base VB= 0ml La solution est Acide PH = log NA dès l’addition de base.
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Synthèse |
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Qu'est-ce que la neutralisation ? Qu'est-ce que l'acidimétrie ? |
La neutralisation, c’est le titrage d’une réaction entre un acide et une base L’acidimétrie, c’est le titrage d’AF/BF. |
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