| Domaine | Science | Sous domaine | Science |
| Section | Scientifique | Option | Biologie Chimie |
| Discipline | Chimie | Classe | 5ème |
| Matériel didactique | Melange eau + sucre | Auteur | SCHOOLAP.COM |
| Objectif opérationnel | A l’issue de la leçon, l’élève sera capable de définir un degré d’ionisation d’un composé, d'écrire la loi d’action de masse et de calculer Ka et Kb d’une substance. | ||
| Réference | Maitrise chimie 3 Pg193 | ||
Activité initiale |
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Rappel Ionisez les molécules suivantes : -- H2SO4 -- Hcl ? |
Rappel La procédure d'ionisation H2SO4 = 2H+2 ⇌ 2H+2+SO42- Hcl = HCl -->H++Cl- |
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Motivation Quelle est l’unité de la température ? |
Motivation L'unité de la température est le degré Celsius. |
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Annonce du sujet Qu'allons-nous voir aujourd'hui? |
Annonce du sujet Aujourd'hui, nous allons voir le degré d’ionisation et constate d’ionisation. |
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Activité principale |
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Analyse Qu'est-ce que le degré d'ionisation? |
Analyse Le degré d'ionisation Définition : le degré d’ionisation ou degré de dissociation ou encore coefficient de dissociation αi d’un électrolyte est le rapport entre le nombre n’ de moles ionisées et le nombre total n de moles dissoutes. αi= n'/n Le degré d'ionisation αi varie de 0 à 1 (0<αi<1) si αi=0 (n'=0) l'ionisation est nulle, si αi=1 (n'=n) l'ionisation est totale ou complète, En général, pour les électrolytes décemolaires : si &>0,1, l'électrolyte est fort, si αi<0,1, l'électrolyte est faible. |
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Qu'est-ce que la loi d'action de masse? |
En considérant un électrolyte faible du type AmBn d’équation d’ionisation : AmBn ⇌mAn+ nBm-
K: Constante d'ionisation, elle dépend de la température, Dans les cas des acides et bases faibles, on a: Acides faibles (Hr) L'équation s'écrit: Hr ⇌ H++r- La constante d'ionisation s'écrit:
Bases faibles (mOH) L'équation s'écrit: mOH ⇌ m++OH-
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Synthèse |
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Que vaut le αi pour les électrolytes forts et les électrolytes faibles ? |
Pour les électrolytes faibles αi<0,1 Tandis que pour les électrolytes forts αi>0,1 |
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