| Domaine | Science | Sous domaine | Science | ||||||||||||
| Section | Scientifique | Option | Biologie Chimie | ||||||||||||
| Discipline | Chimie | Classe | 5ème | ||||||||||||
| Matériel didactique | Tableau Noir et craie blanche | Auteur | SCHOOLAP.COM | ||||||||||||
| Objectif opérationnel | A l’issue de la leçon, l’élève sera capable d'écrire la formule de αi, d'écrire la formule de Ki et d'écrire la relation entre αi et Ki. | ||||||||||||||
| Réference | Note de cours | ||||||||||||||
Activité initiale |
|||||||||||||||
Rappel Ionisez la molécule suivante : H2SO4 ? Hcl ? |
Rappel L'ionisation des molécules suivantes : H2SO4 ? Hcl ? La procédure d'ionisation H2SO4 = 2H+2 ⇌ 2H+2+SO42- Hcl = HCl -->H++Cl- |
||||||||||||||
Motivation Qu’est-ce qui lie la mère et l’époux ? |
Motivation C’est la relation qui les unit. |
||||||||||||||
Annonce du sujet Qu'allons-nous étudier aujourd'hui? |
Annonce du sujet Aujourd'hui, nous allons étudier la relation entre αi et Ki. |
||||||||||||||
Activité principale |
|||||||||||||||
Analyse
|
Analyse Relation entre αi et Ki Il y a une relation mathématique qui relie Ki au αi d'un électrolyte faible. AmBn ⇌mAn+ nBm-
|
||||||||||||||
Application de la loi d’action de masse. |
En appliquant la loi d’action des masses,
|
||||||||||||||
Comment écrire la relation ? |
|
||||||||||||||
Comment s’applique la relation ? |
Application de la relation entre αi et Ki Cette relation permet de calculer le αi pour une concentration donnée si on connait la Ki et vice-versa. |
||||||||||||||
Que devient Ki ? |
Si l’électrolyte est très faible, on a : Elle permet aussi de déterminer l’influence de la dilution sur le αi D’où, la règle de dilution d’Ostwald (le degré d’ionisation si V, C alors αi augmente. |
||||||||||||||
Que permet cette relation ? |
Elle permet également de déduire la force des acides et des bases faibles. Acides faibles Hr
Bases faibles (M OH)
|
||||||||||||||
Synthèse |
|||||||||||||||
Comment devient Ki si m=n ? |
Si m=n la relation Ki devient
|
||||||||||||||
