| Domaine | Science | Sous domaine | Science |
| Section | Scientifique | Option | Biologie Chimie |
| Discipline | Chimie | Classe | 6ème |
| Matériel didactique | Craies de couleur | Auteur | SCHOOLAP.COM |
| Objectif opérationnel | A l’issue de la leçon, l’élève sera capable de calculer le nombre de moles d’un volume, calculer le volume molaire et écrire la relation des gaz parfaits. | ||
| Réference | Maitrise chimique 4 | ||
Activité initiale |
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Rappel Expliquer les termes suivants : E, X et Mm dans la relation |
Rappel E : Signifie équivalent gramme X : Nombre de particules échangées Mm : Masse moléculaire de substances |
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Motivation Comment appelle- t-on l’union de deux personnes ? |
Motivation L'union de deux personnes s’appelle la relation. |
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Annonce du sujet Qu'allons-nous étudier aujourd'hui? |
Annonce du sujet Aujourd'hui, nous allons étudier la quantité de la matière et relation des gaz parfaits. |
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Activité principale |
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Analyse
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Analyse La quantité et l’équation des gaz parfaits Pour le gaz, la quantité de matière est le nombre de moles correspondant à un volume donné dans les CTP. En effet: n=V/Vm V=n.Vm (avec Vm=(R.T)/P) V : Volume occupé par le gaz en l R : C’est le gaz parfaits (r=0.082l.atm) T : Température en kelvin (K) mol.K P : Pression exercée par le gaz atomique. 1atm=760mm de Hg=760torr=1013hPa=1.013bar. |
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Que vaut le Vm dans le CSTP ? |
Dans le CSTP, Vm=24 l/mol Remarque : Sachant que Vm=(R.T)/P Alors n= (P.V)/(R.T) ---> P.V.=n.R.T est la relation des gaz parfaits |
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Quelles sont les lois de combinaison en volume ? |
Cette relation considérée comme loi générale, découle de toutes les lois de combinaison en volumes : -Loi de Boyle-Mariotte -Loi de Boyle gay Lussac -Loi d’Avogadro et Ampère Nombre d’équivalent chimique Pour une masse donnée en gramme d’une substance, le nombre d’équivalent gramme se calcule par la relation suivante : e= m / E ou e=(m.x) / Mm (avec E=(M . m) / x) |
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Synthèse |
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Qu'est-ce que nous venons de voir? |
Nous venons de voir la quantité de la matière et relation des gaz parfaits. |
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