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Titrage acido-basique, acidimétrie

Analyse

1. Généralités

1.1.Réaction de neutralisation

a. Définition : c’est toute réaction où intervient une substance à caractère acide et une autre ) caractère basique

Exemple :

1. Hcl + NaoH → Nacl + H2O

2. 2 koH + H2 So4 → K2 SO4 + 2H2O

b. Courbe de neutralisation

1. Définition : c’est le graphique portant en abscisse les volumes du réactif titré et en ordonner les valeurs de pH correspondants.

2. Importance : sert à suivre l’évolution du pH

3. Différentes courbes on a la courbe de :

Acide fort/base forte : AF/BF

Base forte / acide fort : BF/AF

 Acide faible /base forte : Af /BF

Aide faible / base faible : Af / Bf

Base forte / acide faible : BF/ Af

Base faible / Acide faible : Bf /Af

Remarque : le programme de la 6e BC, prévoit que les tracées de 2 premières courbes.

1. L’acidimétrie

1. Définition : c’est le dosage d’une solution acide par une solution titrée de base.

2. Montage

3. Calcul théorique

Avant l’addition de la base     VB= 0ml

La solution est Acide

PH = log NA

dès l’addition de base.

Analyse

1. Généralités

1.1.Réaction de neutralisation

a. Définition : c’est toute réaction où intervient une substance à caractère acide et une autre ) caractère basique.

Exemple :

1. Hcl + NaoH → Nacl + H2O

2. 2 koH + H2 So4 → K2 SO4 + 2H2O

b. Courbe de neutralisation

1. Définition : c’est le graphique portant en abscisse les volumes du réactif titré et en ordonner les valeurs de pH correspondants.

2. Importance : sert à suivre l’évolution du pH

3. Différentes courbes on a la courbe de :

Acide fort/base forte : AF/BF

Base forte / acide fort : BF/AF

 Acide faible /base forte : Af /BF

Aide faible / base faible : Af / Bf

Base forte / acide faible : BF/ Af

Base faible / Acide faible : Bf /Af

Remarque : le programme de la 6e BC, prévoit que les tracées de 2 premières courbes.

1. L’acidimétrie

1. Définition : c’est le dosage d’une solution acide par une solution titrée de base.

2. Montage

3. Calcul théorique

Avant l’addition de la base     VB= 0ml

La solution est Acide.

PH = log NA

dès l’addition de base.

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