Notions de concentration ( suite )

Révision

Une solution d'acide sulfurique contient 0,0245 g de cet acide pur dans 250 ml de solution. La normalité de cet acide vaut ?

Motivation

Comment appelle-t-on le mélange homogène de deux ou plusieurs corps ?

Annonce

Aujourd'hui nous allons parler de concentration d'une solution 

Analyse

Exemple 1: Si on ajoute 150 g de Nitrate d'argent à 350 g d'eau distillée, on obtient 400 ml de solution. La masse de la solution obtenue vaut :

1. 375 g   2. 450 g   3. 500 g   4. 497 g   5. -5002 g

Exemple 2: Quelle masse d'acide nitrique à 94% (4=1,5g/ml) et d'acide nitrique à 20% (4=1,12 g/ml) faut-il mélanger pour obtenir  4kg d'acide nitrique à 46% (4=1,2g/ml)

Exemple 3: Une solution de NaOH contient 40% en masse de NaOH pur, sa masse spécifique est de 1,43g/ml. La normalité de la solution de NaOH est de: 

1. 14N     2. 13N    3. 13,4N    4. 14,3N    5. 14,03N

Révision

H₂SO₄

m= 0,245 g

V= 250 ml

Mm= 98 g/mol

H₂SO₄C2H+SO^2₄ 

Solution: N=0,0245 x 2 x 1000 / 98 x 250 = 49/24500 = 0,002 N

Motivation

Le mélange homogène de deux ou plusieurs corps s'appelle la solution.

Analyse

Notions de concentration ( suite )

3. Relation entre %,4 et g/L:

C=gIL = %.4.10 , %= 9/l 

4. relation entre gIL, M et N

gIL= C= M.Mm,  M=gIL/Mm, M=%.4.10 /Mm et %=M.Mm /4.10

N= gIL.X / Mm, gL=N.Mm /x, N=gIL                N=%.4^x.10.x /Mm