Titrage acido-basique, acidimétrie

Rappel 

Combien de type d’indicateur distingue – t-on selon le choix ?

Motivation 

Citez quelques subdivisions de la volumétrie ?

Annonce du sujet

Qu'allons nous étudier aujourd'hui ?

Analyse

1. Généralités

1.1.Réaction de neutralisation

a. Définition

b. Courbe de neutralisation

Qu'est-ce que la neutralisation ?

Qu'est-ce que l'acidimétrie ?

3 types d'indicateur : des meilleurs, des bons et mauvais.

Quelques subdivisions de la volumétrie sont : Titrage acido – basique.

Aujourd'hui nous allons étudier les  titrages acido – basiques.

1. Généralités

1.1.Réaction de neutralisation

a. Définition : c'est toute réaction où intervient une substance à caractère acide et une autre ) caractère basique.

Exemple :

1. Hcl + NaoH → Nacl + H₂O

2. 2 koH + H₂ So₄ → K₂ SO₄ + 2H₂O

b. Courbe de neutralisation

1. Définition : cest le graphique portant en abscisse le volume du réactif titré et en ordonnée les valeurs de p^H correspondant.

2. Importance : sert à suivre l’évolution du p^H

3. Différentes courbes on a la courbe de :

Acide fort/base forte : AF/BF

Base forte / acide fort : BF/AF

 Acide faible /base forte : Af /BF

Aide faible / base faible : Af / Bf

Base forte / acide faible : BF/ Af

Base faible / Acide faible : Bf /Af

Remarque : le programme de la 6^e BC, prévoit que les tracées de 2 premières courbes.

1. L’acidimétrie

1. Définition : c’est le dosage d’une solution acide par une solution titrée de base.

2. Montage

3. Calculs théoriques

Avant l’addition de la base     VB= 0ml

La solution est Acide

P^H = log NA

dès l’addition de base.

La neutralisation, c’est le titrage d’une réaction entre un acide et une base

L’acidimétrie, c’est le titrage d’AF/BF.