Mole et équivalent chimique

Rappel

Comment trouve-t-on la masse moléculaire d’une substance ?

Motivation

Comment appelle-t-on la grandeur symbolisée par n en chimie ?

Annonce du sujet

Qu'allons-nous étudier aujourd'hui?

Analyse

Qu'est-ce que une molaire ?

Qu’est-ce que l’équivalent chimique ?

Synthèse

Par qui fut découvert le nombre d’Avogadro ?

En quoi est exprime nombre de mole? 

IV. Application 

En quoi exprime t-on l'équivalent chique comment exprimer le x

On trouve la masse moléculaire d'une substance en faisant la somme algébrique des masses atomiques relatives des atomes qui constituent la molécule.

La grandeur symbolisée par n en chimie s’appelle nombre des moles.

Aujourd'hui, nous allons étudier la mole et l'équivalent chimique.

La Mole

La mole est la quantité de la matière renfermant 6,02.10²³ particules (atomes, molécules, ions ou électrons).

En effet,NA=6,02.10²³ particules par mole (particules/mol).

Ce nombre fut déterminé par le chimiste et physicien français Jean Baptiste Perrin. Le terme mole peut être utilisé comme unité de quantité de matière. Dans ce cas on fait tomber le "e" terminal du terme mole.

La masse molaire

C’est la masse d’une mole ou d’une substance. Elle s’exprime en g/mol

Mm= Ar g/mol ou Mrg/mol

Ar : masse atomique relative en u.m.a.

Mr : masse moléculaire relative en u.m.a.

L'équivalent chimique( E)

L’équivalent Chimique(E) est la quantité en g capable de libérer ou de capter une mole d’électron suivant la rx chimique considérée.

En effet,

E : équivalent en (g/éq.)

X : nombre des particules échange en (éq/mol)

Le nombre d'Avogadro fut découvert par le chimiste et physicien français Jean Baptiste Perrin.

le nombre de mole est exprimé en le mole est utilisé pour exprimer la quantité de matière.