Révision: Lorsque on titre 0,500g d'un échantillon de Ba(OH)2, on utilise 30ml d'une solution de Hcl 0,137N. le pourcentage de Ba (OH)2 contenu dans cet échantillon est égal à?
b) Motivation: Comment appel-t-on cette réaction: CH3COOH + NaOH ----> CH3COONa +H2O?
c) Annonce :
Qu'est-ce que nous allons étudier aujourd'hui?
II. Analyse
Exemple:
1) On neutralise progressivement une solution d'acide éthamoigue par une solution d'hyohoxyde de soud on mesure le pH après chaque addition de NaOH et on obtient la courbe de neutralisation ci-dessus. De l'analyse de le courbe , on peut déduire que la constante d'ionsation Ka de l'acide. Ethanoique est :
III. SYNTHESE
Cfr analyse
* Au point équivalent (P.E); on à une solution d'un sel d'acide faible et base forte. A ce point
Ka = 2.10-5 rep 1
-Lors de la neutralisation d'un acide fort par une base forte et inversement, au P.E. Le PH=7 parce que le sel formé ne subit pas d'hyoholyse.
- lors de neutralisation d'une base faible par un acide fort et inversement, on P.E, le pH<7 ( milieu acide) car le sel formé subit l'hydrohyse.
-Lors de la neutralisation d'un acide faible par une base forte ou d'une base faible par un acide fort, la zone du saut de pH est très petite comparativement à la neutralisation d'un acide for par une base forte.
