I. Introduction
a) Révision
Qu'est ce que nous avions étudié la fois passée ?
b) Motivation
Qu'est-ce qu'il faut pour que l'équation soit la même?
c) Annonce du sujet
A présent nous étudions l'équilibrage d'une équation chimique.
II. Développement
a) Analyse
Quand est ce qu'une équation chimique est dite équilibrée?
Nous avons combien des méthodes pour équilibrer une équation?
Quelles sont les règles pour la méthode algébrique?
Qu'est ce qu'il faut pour équilibrer une équation des oxydas réducteur?
Qu'est ce qu'une oxydation?
Donnez un exemple de l' oxydation
I. Introduction
a) Révision
Les relations d'expression
b) Motivation
Pour que l'équation soit la même il faut les équilibrer
II. Développement
EQUILIBRAGE D'UNE EQUATION CHIMIQUE
Une équation chimique est dite équilibrée si elle contient un même nombre d'atome de chaque type dans ces deux nombres.
EX: 4 Al + 3O2 => OAL2 O2
Il existe 3 méthodes équilibrées dans une équation :
- Méthode de tatotement
- Méthode algébrique
- Méthode oxydo - réduction
1. Méthode Algébrique
Pour cette méthode les règles sont suivates :
- Réprésenter les coéfficients inconnus par des lettres.
EQ : aH2 + CO2 => CH2O
Eléments Equation
H 2a = 2c
O 2b = c
Admetons que a =1
2a = 2c 2b = c
2 . 1 = 2c 2b = 1
2= 2c = 2/2 b = 1/2
c = 1
Plaçons à l'équation les valeurs a, b, c
1H2 + 1/2 O2 => 1 H2O
2H2 + 2/2 O2 =>2 H2O
2H3 + O2 => 2 H2O
2. Equilibre d'une équation d'oxygène réducteur
Pour équilibrer une équation en réduction il existe deux méthodes :
1. La méthode de nombre oxydation
2. La méthode demi équation
1. Oxydation
C' est la fixation de l'oxygène sur un corps simple ou un corps composé
Ex : 4 Na + o2 => 2 Na2O
Na = est un réducteur : tout corps capable de fixer l'oxygène s'appelle réducteur.
