MOLALITE

I. Introduction

Annonce du sujet

A présent nous allons étudier la molanité

II. Développement

a) Analyse

C'est quoi la molarité?

1.On dissout 20g de NaoH dans 100 ml d'eau distille :calculer la molanité de cette solution?

2. Quelle est la molanité d'une solution de H₂SO₄ à 0,49 dans 250 ml de solution.

Quelle est la différence entre la molarité et la molalité ?

Quelle est la molarité d'une solution ?

Quelle est la molarité de l'eau ?

molalité n.f. Teneur d'une solution en moles par kg d'eau. m = N. 1000/NoM_o, où N est le nombre de moles de la substance dissoute, No le nombre de moles d'eau, Mo la masse molaire de l'eau.

formule  m=m.1000/Mm.VCML

Exercice 

donnée 

n00h Mm=40g v=100ml 200==20g

mc m=?

for m=n/mM.VCL

AN M+20.100/40.000=0.000/40.000+0,5

donnée H₂SOU 

M=2,049g m=? m= m.100/Mm.vcml

am m=2+32+(46.4)2+32+64=49/24500=0.002ML

La différence entre la molarité et la molalité 

La molarité est la concentration exprimée en moles par litre de solution. Une solution qui contient une mole par litre est une solution molaire. La molalité est la concentration exprimée en moles par kg d'eau.

Concentration moléculaire

Par exemple, une mole d'eau liquide à 25 °C occupe un volume de 0,018 l donc la concentration (molaire) de l'eau dans l'eau pure vaut 55,6 mol/l .

La molarité d'une solution 

Dans la pratique, la concentration molaire est encore appelée molarité et une solution qui contient 1 mol de soluté par litre de solution est dite 1 molaire, ce qui s'écrit 1M.