PH de solution solaire

Rappel

Comment peut-on calculer le   p^H des  acides faibles ?

Rappel

Pour calculer le p^H des acides faibles : 

P^H = 14 – ½ pkb + ½ log CB.

Motivation

Nommez

1. Nacl           b. KBr

Motivation

Nacl, KBr se nomme : Sel.

Annonce du sujet

Qu'allons nous étudier aujourd'hui ?

Annonce du sujet

Aujourd'hui nous allons étudier le pH de solution solaire.

Analyse

Le  P^H égal= 7, car il est indépendant de la concentration du sel

Ex :

1. NaoH + Hcl →Nacl + H₂₀

2. P^H d’un sel d’acide fort et de base faible.

P^H= 7- ½ pkb – ½ log ca

        EX :

 Hcl + Hcl →NH₄OH + NH₄cl + H₂₀

3. P^H d’un sel d’acide faible est de base forte.

P^H = 7+ ½ pka + ½ log cs

Ex :

CH₃COOH+ NaOH → CH₃ COONa + H₂₀

EXEMPLE

1. NH₄ OH ⇄NH⁺₄ + OH^-

P^H = 14- ½ log Kb + ½ log CB

P^H = 14 – ½ pkb + ½ log CB

pkb = - log kb et kb= 10 ^-pkb

4. P^H d’un sel d’acide faible et de base faible

 P^H = 7+ ½ pka - ½ pkb

N.B : le p^H depend de ka et kb

si pka = pkb ⇉ p^H = 7

si pka > pkb ⇉ p^H > 7

si pka ˂ pkb ⇉ p^H ˂7

Analyse

Le  P^H égal= 7, car il est indépendant de la concentration du sel

Ex :

1. NaoH + Hcl →Nacl + H₂₀

2. P^H d’un sel d’acide fort et de base faible

P^H= 7- ½ pkb – ½ log ca

        EX :

 Hcl + Hcl →NH₄OH + NH₄cl + H₂₀

3. P^H d’un sel d’acide faible est de base forte

P^H = 7+ ½ pka + ½ log cs

Ex :

CH₃COOH+ NaOH → CH₃ COONa + H₂₀

EXEMPLE

1. NH₄ OH ⇄NH⁺₄ + OH^-

P^H = 14- ½ log Kb + ½ log CB

P^H = 14 – ½ pkb + ½ log CB

pkb = - log kb et kb= 10 ^-pkb

4. P^H d’un sel d’acide faible et de base faible

 P^H = 7+ ½ pka - ½ pkb

N.B : le p^H depend de ka et kb

si pka = pkb ⇉ p^H = 7

si pka > pkb ⇉ p^H > 7

si pka ˂ pkb ⇉ p^H ˂7

Comment peut-on calculer le  p^H des acides forts et bases fortes ?

Le P^H = 7

 P^H =7- ½ pka - ½ log ca