| Domaine | Science | Sous domaine | Science |
| Section | Scientifique | Option | Biologie Chimie |
| Discipline | Chimie | Classe | 6ème |
| Matériel didactique | Craies de couleur | Auteur | SCHOOLAP.COM |
| Objectif opérationnel | A l’issue de la leçon, l’élève sera capable de définir une solution tampon, donner les types de tampon et calculer le PH d’une solution tampon. | ||
| Réference | Notion de chimie 6 | ||
Activité initiale |
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Rappel Qu’est-ce qu’un mélange tampon ? |
Rappel Un mélange tampon est celui , dont le PH ne varie pas lorsqu’on y ajoute certaines particules (H+,OH-). |
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Annonce du sujet Qu'allons-nous étudier aujourd'hui? |
Annonce du sujet Aujourd’hui, nous allons étudier le PH des solutions tampon. |
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Activité principale |
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Analyse Qu’est-ce qui fait déplacer l’équilibre ? |
Analyse Cas d’une solution aqueuse de CH3COOH/CH3COONa en solution on a : CH3COOH+⇌H++CH3COO- CH3COOH⇌CH3COO-+Na+ L’addition de l’ion CH3COO- provenant du sel dans la solution de CH3COOH fait déplacer l’équilibre dans le sens par effets d’ion commun inverse de telle manière que l’on peut écrire :
Or [CH3COOH-]=CS+[H+] et [CH3COOH]=Ca-[H+]
En résolvant cette équation du second degré, on trouve :
En introduisant l’inverse du log dans ces 2 membres de cette relation, on a :
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Synthèse |
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Quelle conséquence lorsque Ca=Cs ? |
Conséquence lorsque Ca=Cs
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