A.RAPPEL
Qu'est ce que vous aviez étudié la fois passée?
MOTIVATION
Quelle est la partie de la chimie qui étudie la décomposition de ses composés?
C. ANNONCE DU SUJET
A présent nous étudions l'iomisation ionique.
1. ANALYSE
C'est quoi l'iomisation?
Ex: dissocier ces molécules
a. H2So4
b. Na Cl
c. CH3 CooH
d. G (OH)2
Qu'est-ce qu'un électrolyte?
Nous avons combien des types d'électrolyse? et citez-le
Montrer que l'électrolyte forme:
HCL
HaCL
NaOH
La fois passée nous avions étudié la dilution
La partie de la chimie qui étudie la décomposition de ses composés s'appelle l'ionisation ou dissociation ionique
IONISATION OU DISSOCIATION IONIQUE
Définition: l'ionisation d'un composé en solution acquise est la session ou décomposition de ce composé en ses ions constitutifs
EQUATION L'IONISATION
Am Bn=MA+n + nBm-
SOLUTION
a) H2 SO4 =2H++ + 1SO2-=2h+ + SO42-
b) NACL = 1H4+ + 1 CL-1 = N2+ + Cl-
c) CH3 COOH= CH3 CO+ + OH-
d) (OH) =Ca2+ + 2OH
NOTION D'ELECTROLYTE
Définition: un électrolyte est une substance qui se dissocie à l'état tendu ou dissous on dit, ions dans le déplacement constituent le courant électrolyte, sail, acide, base, et les autres sont les électrolyse.
Santé d'électrolyse
Il existe deux types d'électrolyse :
1. Electrolyse forts
2.Electrolyse faible
A. Electrolyse forts
Il ionise totalement en solution aqueu c'est leur ionisation qui est invisible
Ex: HCL H+ + CL-
NaCL Na+ + CL
Na OH Na+ + OH
B. Electrolyse faible
Sont ceux qui ionisent partiellement en solution acqueuse
CH3 COOH=CH3 COO- + H+
NH4 OH NH+4 OH-
