Introduction et notions de base de la chimie

Rappel

Qu’est-ce qu’un atome? Quelle est la différence entre un atome et une molécule ?

Rappel

Un atome est la plus petite particule de la matière qu’on ne peut plus diviser tandis qu'une molécule est l’ensemble des atomes de même nature ou de nature différente.

Motivation

Qu'entendez vous par le terme u.m.a ?

Motivation

Le terme u.m.a désigne l’unité de masse atomique et la masse moléculaire relative.

Annonce du sujet

Qu'allons-nous voir aujourd'hui ?

Annonce du sujet

Aujourd'hui, nous allons voir l'introduction et les notions de base de la chimie.

Analyse

Masse atomique relative (Ar) 

Qu'est-ce que la masse atomique?

Analyse

Masse atomique relative (Ar) 

La masse atomique est le rapport entre la masse d’un atome d’un élément et la masse de la 12^ème partie d’un atome de carbone -12, l’unité c’est u.m.a., elles sont indiquées dans le tableau périodique et peuvent être arrondies sauf pour :

• Ar du chlore=35,5 u.m.a
• Ar du cuivre =63,5 u.m.a

Exemple

• Ar de H=1uma
• Ar de O=16uma

Qu'est-ce que la masse moléculaire ?

Masse moléculaire relative (Mr)

C’est le rapport entre la masse d’une molécule, d’une substance et la masse de la 12 ^éme partie d’un atome carbonique-12.

L’unité

Dans la pratique, la masse moléculaire relative est égale à la somme algébrique des masses atomiques relatives des tous les atomes constituants la molécule d’une substance.

Quelle différence faites-vous entre la masse atomique relative et la masse moléculaire relative ?

La masse atomique relative(Ar) est le rapport entre la masse d’un atome d’un élément et la masse de la 12 ^éme partie d’un atome de carbone -12 tandis que la masse moléculaire(Mr) est le rapport entre la masse d’une molécule, d’une substance et la masse de la 12 ^ème partie d’un atome carbonique-12.